نتائج البحث

SABIS IGCSE A level O level Al choueifat American AP Chemistry "Discover the power of personalized chemistry tutoring with K-Chemistry. From high school to university level, our online and face-to-face tutoring, paired with a rich repository of study materials, revision resources, and practice exams, provide everything you need to excel. Trust in our experience and join millions of successful students in their chemistry journey." من نحن؟ إيجاد الإلهام في كل منعطف مرحبًا بك في "K-Chemistry"، وجهتك الواحدة لكل ما يتعلق بالكيمياء على موقعنا. نحن نقدم دروسًا مخصصة ومجموعة واسعة من المواد الدراسية المختارة بعناية للمتعلمين على جميع المستويات. فريقنا المتحمس، بخلفيته الأكاديمية والمهنية العميقة في مجال الكيمياء، ملتزم بجعل رحلتك التعليمية مشوقة ومثمرة. استكشف "كون الكيمياء" واستمتع بفرحة كشف أسرار الكيمياء معنا. قصتنا تأسست "كيمياء-ك" في عام 2014 على الاستاذ السيد هشام محمود، محترف ذو خبرة وحاصل على درجة البكالوريوس في العلوم الكيميائية والصيدلانية من القاهرة، مصر. جاءت فكرة إنشاء "كيمياء-ك" من تجربة هشام الشخصية، حيث شاهد العديد من الطلاب يواجهون صعوبة في فهم مفاهيم الكيمياء. لذا، رأى الحاجة إلى منصة يمكن أن تجعل الكيمياء مفهومة وممتعة للجميع، بغض النظر عن معرفتهم السابقة أو مهاراتهم. على مر السنوات، شهدت "كيمياء-ك" تطورًا كبيرًا لتلبية قاعدة متزايدة من المتعلمين الطموحين. بدأت كمبادرة تعليمية متواضعة، ثم توسعت لتصبح مركزًا شاملًا للتعلم عبر الإنترنت، يضم مجموعة واسعة من المواد الدراسية. خلال المراحل الأولى، واجهنا تحديات في التواصل مع الطلاب وإقناعهم بفعالية التعلم عبر الإنترنت. ومع ذلك، من خلال الجهود المستمرة واعتماد أساليب تدريس مبتكرة والسعي المتواصل وراء الجودة، تغلبنا على هذه العقبات وتقدمنا. واحتفلنا بأهم إنجاز لنا حين تجاوزنا عدد خدمة مئات الطلاب سنويًا، وهو دليل على الثقة والقيمة التي بنيناها بين متعلمينا. وجد الطلاب من خلفيات ومستويات تعلم مختلفة في "كيمياء-ك" منصة غنية وداعمة، تساعدهم على اكتساب فهم عميق لمواضيع الكيمياء المعقدة وتحقيق النجاح الأكاديمي. في "كيمياء-ك"، تدور قيمنا الأساسية حول تعزيز الحب العميق للكيمياء، وتنمية الفضول، وبناء أساس قوي لطلابنا. نحن نعتقد أن فهمًا قويًا للكيمياء لا يسهم فقط في النمو الأكاديمي، بل يشكل أيضًا علماء مستقبلين متطلعين ومبتكرين. انضم إلينا في هذه الرحلة المجزية حيث نواصل كشف أسرار عالم الكيمياء الساحرة للمتعلمين في جميع أنحاء العالم. تعرف على الفريق Hisham Mahmoud Founder & Lead Teacher Ashley Jones Tech Lead Tess Brown Office Manager Lisa Rose Product Manager Kevin Nye HR Lead Alex Young Customer Support Lead Our Students At K-Chemistry, we cater to a diverse group of learners with varying educational needs and backgrounds. Our student community ranges from high school students who are trying to get a grip on the basics of chemistry to undergraduate and postgraduate students diving into more complex topics.

Testimonials comments debug Comments Write a comment Write a comment مشاركة أفكارك كن أول من يعلِّق. معلومات عنا هشام محمود بكالوريوس في العلوم الكيميائية والصيدلانية. 10 سنوات من الخبرة في التدريس في IGCSE ، و IB الكيمياء ، ومدارس الشويفات ، ومناهج SABIS. دبي ، الإمارات العربية المتحدة IGCSE Chemistry (إعداد الطالب للامتحان ، وفهم المنهج ، والواجبات المنزلية والاختبارات الأسبوعية ، والإجابة على الأوراق السابقة ، والتحضير للإجابة على MCQ ، والتحضير للامتحانات العملية العملي والبديل للامتحانات العملية. الشويفات ، كيمياء سابيس ، إعداد أجوبة AMS و HW الأسبوعية ، الدوريات والامتحانات اقرأ أكثر المزيد في صفحتنا على الفيسبوك

أسماء المركبات العضوية والتركيبات والأنواع جوهر: قم بتسمية ورسم هياكل الميثان والإيثان والإيثين والإيثانول وحمض الإيثانويك ونواتج التفاعلات المذكورة في الأقسام 14.4 - 14.6 حدد نوع المركب الموجود ، مع إعطاء اسم كيميائي ينتهي بحمض -ane أو -ene أو -ol أو -oic أو بنية جزيئية مقدمة الكيمياء العضوية هي الدراسة العلمية لتركيب وخصائص وتفاعلات المركبات العضوية. المركبات العضوية هي تلك التي تحتوي على الكربون. لأسباب تقليدية ، يتم تضمين الكربونات المعدنية وثاني أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون في المركبات العضوية. تعريف الهيدروكربون مركب يحتوي على only الهيدروجين وذرات الكربون. أنواع مختلفة من الصيغ في الكيمياء العضوية تخضع هذه المركبات للاحتراق الكامل وغير الكامل. يحدث الاحتراق الكامل عندما يكون هناك شكل من الماء وثاني أكسيد الكربون على سبيل المثال: يحدث الاحتراق غير الكامل عندما يكون هناك Inn الكافي أكسجين لحرق غاز أول أكسيد الكربون والماء_cc781905-5cde-3194-bbcf_136b1958-5cde-3194-bbc3b1905-5cde-3194-bbcf191358-5cde-3194-bbcf1936 : أسماء المجمعات تتكون أسماء المركبات العضوية من جزأين: البادئة أو الجذع والجزء الأخير (أو اللاحقة). تخبرك البادئة بعدد ذرات الكربون الموجودة في أطول سلسلة متصلة في المركب. تخبرك اللاحقة what functional group is بالمركب. الهياكل قواعد أخرى لتسمية المركبات عندما يكون هناك أكثر من ذرة كربون حيث يمكن تحديد موقع مجموعة وظيفية ، فمن المهم التمييز بالضبط which carbon t المجموعة الوظيفية تعمل. -136bad5cf58d_ يتم ترقيم كل كربون ويتم استخدام هذه الأرقام لوصف مكان المجموعة الوظيفية. عند وجود مجموعتين وظيفيتين ، يتم استخدام di- كبادئة للجزء الثاني من الاسم. يجب أيضًا مراعاة التفرع أيضًا ، يتم وصف ذرات الكربون ذات الفروع بعددها. عندما يحتاج موقع المجموعات الوظيفية والفروع إلى الوصف ، فإن المجموعة الوظيفية تأخذ bb3b -136bad5cf58d_number. أمثلة على الجزيئات المتفرعة بالنسبة لدورة CIE 0620 ، لن يُطلب منك تسمية مركبات عضوية متفرعة السلسلة ولكنك ستصادفها. من المفيد معرفة أن الأرقام الموجودة في أسماء هذه المركبات تشير إلى موضع السلاسل الجانبية فيما يتعلق بالسلسلة الرئيسية. موسعة محتوى الموضوع الملحق: قم بتسمية ورسم هياكل الألكانات غير المتفرعة والألكينات (وليس رابطة الدول المستقلة) والكحولات والأحماض التي تحتوي على ما يصل إلى أربع ذرات كربون لكل جزيء قم بتسمية ورسم الصيغ الهيكلية للإسترات التي يمكن صنعها من الكحوليات غير المتفرعة والأحماض الكربوكسيلية ، كل منها يحتوي على ما يصل إلى أربع ذرات كربون

سحاحة Burettes هي الطريقة الأكثر دقة لقياس متغير_cc -781905-5c3_f بين السائلة 50 سم (على سبيل المثال في المعايرة) 3 3

Questions Answers Past Papers Revision Sheets Homework Bookonline Tuition Chemistry Lessons worldwide for SABIS IGCSE GCSE O LEVEL A LEVEL AND ... 1. ATOMIC STRUCTURE 2. THE PERIODIC TABLE 3. IONIC BONDING 4. COVALENT BONDING 5. TYPES OF SUBSTANCES 6. CALCULATIONS INVOL EDEXCEL GCSE - محتويات الملخص 1. الهيكل الذري 2. الجدول الدوري 3. الربط الأيوني 4. الربط التعريفي 5. أنواع المواد 6. العمليات الحسابية التي تنطوي على الكتل 7._cc781905-5cde-3194-bb3b- 136bad5cf58d_ حالات المادة والمخاليط 8. طرق فصل وتنقية المواد 9. الأحماض القواعد والأملاح 10. العمليات الكهروضوئية 11. الحصول على المعادن واستخدامها 12. التفاعلات العكسية & EQUILIBRIA 13. معادن انتقالية ، سبائك & CORROSION 14. التحليل الكمي 15. EQUILIBRIA الديناميكية 16. الخلايا الكيميائية وخلايا الوقود 17. GROUP 1 (قريبًا) 18. GROUP 7 (قريبًا) 19. المجموعة 0 (قريبًا) 20. معدلات التفاعل (قريبًا) 21. تغييرات الطاقة الحرارية في التفاعلات الكيميائية 22. FUELS 23. الأرض وعلوم الغلاف الجوي (قريبًا) 24. التحليل النوعي: اختبارات IONS (قريبًا) 25. HYDROCARBONS (قريبًا) 26. POLYMERS (قريبًا) 27. الكحول والأحماض الكربوكسيلية (قريبًا) 28. NANO PARTICLES & BULK & SURFACE OF MATTER OF MAT (قريبًا)

Explain the Changes of state in terms of the Kinetic Theory Trending Now The 60-Day IGCSE Organic Chemistry Challenge DAY 1 Free Preview The 60-Day IGCSE Organic Chemistry Challenge DAY 2 Free Preview كيمبردج IGCSE 1.طبيعة المادة الجسيمية 1.3 منحنى التسخين العودة إلى قائمة الفصل 1 ملحوظات : منحنيات التدفئة والتبريد عبارة عن رسوم بيانية توضح كيفية تأثير المادة عند التغيير درجة الحرارة وفي أي حالة تتوفر المادة مقابل الوقت يمكن تفسير التغييرات في الحالات باستخدام فكرة أن الجسيمات تتحرك باستمرار. وهذا ما يسمى بنظرية الجسيمات الحركية يمكننا شرح منحنى التسخين باستخدام أفكار حول طاقة وحركة الجسيمات. منحنى التسخين عند النقطة ، تكون الحالة المادية صلبة تزيد الطاقة الحرارية المتزايدة من أ إلى ب من اهتزاز الجزيئات الصلبة وبالتالي تزداد درجة حرارة المادة الصلبة من B إلى C ، تؤدي زيادة الحرارة إلى إضعاف قوى الجذب بين الجسيمات بحيث تبدأ في الانزلاق فوق بعضها البعض. لا يوجد تغير في درجة الحرارة لأن كل الطاقة المزودة تستخدم للتغلب على القوى بين الجزيئات بدلاً من رفع درجة الحرارة. المادة تذوب في C ، تكون المادة كلها في حالة سائلة. من C إلى D: زيادة الطاقة تزيد من حركة الجزيئات في السائل وبالتالي تزداد درجة حرارة السائل. من D إلى E: تضعف قوى الجذب بين الجزيئات السائلة لتبدأ الجسيمات في الابتعاد عن بعضها البعض. لا يوجد تغير في درجة الحرارة حيث يتم استخدام الطاقة الموردة لكسر القوى بين الجسيمات ، وتغلي المادة. من E إلى F: زيادة الطاقة تزيد من سرعة جزيئات الغاز. لذلك تزداد درجة الحرارة وتبتعد جزيئات الغاز عن بعضها البعض. منحنى التبريد تقريبا يحدث العكس قائمة المواضيع Download as PDF Trending Now The 60-Day IGCSE Organic Chemistry Challenge DAY 1 Free Preview The 60-Day IGCSE Organic Chemistry Challenge DAY 2 Free Preview K-Chemistry About US READ MORE

SABIS GRADE 12 CHEMISTRY LEVEL N| kanayati-chemistry الصف 12 SABIS Chapter 1 Concise resources for the SABIS Chemistry: Grade 12 course. Chapter 2 Concise resources for the SABIS Chemistry: Grade 12 course. Chapter 3 Concise resources for the SABIS Chemistry: Grade 12 course. Chapter 4 Concise resources for the SABIS Chemistry: Grade 12 course. Chapter 5 Concise resources for the SABIS Chemistry: Grade 12 course. Chapter 6 Concise resources for the SABIS Chemistry: Grade 12 course.

Chromatograms,criteria of purity,chromatogram,melting point and boiling point and purity,Rf Values,Foodstuff and drugs purity, كيمبردج IGCSE 2- الأساليب التجريبية 2.2 معايير النقاء العودة إلى قائمة الفصل 2 إظهار المعرفة والفهم اللوني ورقة تفسير اللوني البسيط يجب رسم خط الأساس بالقلم الرصاص حتى لا يذوب في المذيب تنزيل كملف PDF

Home / CIE IGCSE Chemistry / Lesson_cc781905-5cde -3194-bb3b-136bad5cf58d_1: 3.1 الجزء 1: التركيب الذري والجدول الدوري الدرس الأول الجزء الأول 3.1 التركيب الذري والجدول الدوري 1 اذكر الشحنات النسبية والكتل النسبية التقريبية للبروتونات والنيوترونات والإلكترونات 2 حدد عدد البروتونات (العدد الذري) على أنه عدد البروتونات في نواة الذرة 3 تحديد عدد النكليون (عدد الكتلة) على أنه العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في نواة الذرة 4 استخدم رقم البروتون والبنية البسيطة للذرات لشرح أساس الجدول الدوري (انظر القسم 9) ، مع إشارة خاصة إلى عناصر البروتون رقم 1 إلى 20 5 تعريف النظائر على أنها ذرات من نفس العنصر والتي لها نفس رقم البروتون ولكن رقم نيوكليون مختلف 6 افهم أن النظائر لها نفس الخصائص لأن لها نفس عدد الإلكترونات في غلافها الخارجي 7 اذكر استخدامًا طبيًا واحدًا واستخدامًا صناعيًا واحدًا للنظائر المشعة الدرس الأول الجزء الثاني 11.2 الهواء 8 اذكر تكوين الهواء الجاف النظيف على أنه حوالي 78٪ نيتروجين و 21٪ أكسجين والباقي عبارة عن خليط من الغازات النبيلة وثاني أكسيد الكربون 9 • قم بتسمية الملوثات الشائعة في الهواء بأنها أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكبريت وأكاسيد النيتروجين ومركبات الرصاص 10 • اذكر مصدر كل من هذه الملوثات: - أول أكسيد الكربون الناتج عن الاحتراق غير الكامل للمواد المحتوية على الكربون - ثاني أكسيد الكبريت الناتج عن احتراق الوقود الأحفوري الذي يحتوي على مركبات الكبريت (مما يؤدي إلى "المطر الحمضي") - أكاسيد النيتروجين من محركات السيارات - مركبات الرصاص من البنزين المحتوي على الرصاص 11 • وصف وشرح وجود أكاسيد النيتروجين في محركات السيارات وإزالتها التحفيزية الدرس الاول الجزء الاول: البروتونات والنيوترونات والإلكترونات 1- اذكر الشحنات النسبية والكتل النسبية التقريبية للبروتونات والنيوترونات والإلكترونات تتكون العناصر من جزيئات صغيرة من مادة تسمى الذرات. تتكون كل ذرة من جسيمات دون ذرية تسمى البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. حجمها صغير جدًا لدرجة أننا لا نستطيع حقًا مقارنة كتلها بالوحدات التقليدية مثل الكيلوجرامات أو الجرام ، لذلك يتم استخدام وحدة تسمى الكتلة الذرية النسبية. تعريف البروتون Number حدد رقم البروتون (العدد الذري) على أنه عدد البروتونات في نواة الذرة العدد الذري (أو رقم البروتون) هو عدد البروتونات في نواة الذرة. رمز هذا الرقم هو Z. Anchor 1 Anchor 2 تحديد رقم النوكليون عدد النوكليون (أو العدد الكتلي) هو العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في نواة الذرة. رمز هذا الرقم هو A. يمنحك رقم النوكليون مطروحًا منه رقم البروتون عدد نيوترونات الذرة. لاحظ أن البروتونات والنيوترونات يمكن أن تسمى مجتمعة نيوكليونات. العدد الذري والعدد الكتلي لكل عنصر موجود في الجدول الدوري. الإلكترونات (الرمز هـ-) تتحرك هذه الجسيمات دون الذرية بسرعة كبيرة حول النواة. تتحرك في مسارات مدارية تسمى القذائف. كتلة الإلكترون لا تكاد تذكر ، ومن ثم فإن كتلة الذرة محتواة داخل النواة حيث يوجد النيوترون والبروتون. يمكنك العثور على كل من العدد الذري والعدد الكتلي مُدرجان في الجدول الدوري Anchor 3 أساس الجدول الدوري استخدم رقم البروتون والبنية البسيطة للذرات لشرح أساس الجدول الدوري مع مرجع خاص لعناصر البروتون رقم 1 إلى 20 يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري بترتيب زيادة العدد الذري حيث يحتوي كل عنصر على بروتون واحد أكثر من العنصر الذي يسبقه. (الرقم الذري هو المعرف المماثل للعنصر: فهو لا يتغير أبدًا ، وبالنسبة للكربون فهو دائمًا 6 ، وبالنسبة للهيدروجين دائمًا 1 ، فإنه لن يتغير أبدًا) يحتوي الهيدروجين على 1 بروتون ، والهيليوم به 2 بروتون ، والليثيوم يحتوي على 3 إلخ. يتم ترتيب الجدول في أعمدة رأسية تسمى مجموعات مرقمة من الأول إلى الثامن وفي صفوف تسمى فترات. تحتوي العناصر في نفس المجموعة على نفس الكمية من الإلكترونات في غلافها الخارجي ، مما يمنحها خصائص كيميائية متشابهة. رقم البروتون فريد لكل عنصر ويمكن اعتباره عنصرًا identity card. Electrons Number يمكن أن يتغير أثناء العمليات الكيميائية ولكن رقم البروتون لا يتغير أبدًا. Anchor 4 Anchor 5 عرّف النظائر على أنها ذرات من نفس العنصر والتي لها نفس عدد البروتونات ولكن عدد النوكليون مختلف كما اتفقنا ، فإن عدد البروتونات في الذرة ثابت ، بينما يمكن تغيير عدد الإلكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية ماذا عن عدد النيوترونات؟ يمكن أن يختلف عدد النيوترونات في عنصر معين من ذرة إلى ذرة تلك الذرات لنفس العنصر ولكن مع عدد نيوترونات مختلفة تسمى النظائر النظائر النظيرة رمز النظير هو الرمز الكيميائي (أو الكلمة) متبوعًا بشرطة ثم الرقم الكتلي. إذن C-14 هو نظير الكربون الذي يحتوي على 6 بروتونات و 6 إلكترونات و 14-6 = 8 نيوترونات. أنواع النظائر اذكر نوعي النظائر على أنهما مشعة وغير مشعة يمكن تقسيم النظائر إلى فئتين: المشعة وغير المشعة. النظائر المشعة (النظائر المشعة) غير مستقرة بسبب اختلال توازن النيوترونات والبروتونات ، مما يتسبب في تحلل النواة بمرور الوقت من خلال الانشطار النووي وانبعاث الإشعاع. من أمثلة النظائر المشعة التريتيوم والكربون 14. للنظائر المشعة استخدامات طبية وصناعية عديدة. النظائر غير المشعة عبارة عن ذرات مستقرة تختلف حقًا في كتلتها فقط. Anchor 6 لماذا تشترك النظائر في الخصائص افهم أن النظائر لها نفس الخصائص لأن لها نفس عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي تعرض نظائر العنصر نفسه نفس الخصائص الكيميائية. هذا لأن لديهم نفس عدد الإلكترونات في غلافهم الخارجي وهذا ما يحدد كيمياء الذرات. الفرق بين النظائر هو النيوترونات وهي جزيئات متعادلة داخل النواة وتضيف كتلة فقط. Anchor 7 استخدامات النظائر المشعة اذكر استخدامًا طبيًا واحدًا واستخدامًا صناعيًا واحدًا للنظائر المشعة الاستخدامات الطبية تستخدم لعلاج السرطان. كثيرا ما يستخدم نظير الكوبالت 60 لهذا الغرض. أدوات التتبع الطبية. الاستخدامات الصناعية المواعدة المشعة تستخدم لتاريخ الأشياء التاريخية القديمة جدًا على غرار الاستخدام الطبي ، يتم نشر أدوات التتبع المشعة للكشف عن التسربات في أنابيب الغاز أو النفط. يستخدم نظير اليورانيوم -235 المشع كوقود لتفاعلات الانشطار الخاضعة للرقابة في محطات الطاقة النووية. (مصدر للطاقة) الدرس 1 الجزء 2 Home / CIE IGCSE Chemistry / Explanation_cc781905 -5cde-3194-bb3b-136bad5cf58d_ / _cc781905-5cde-3194-bb3b-136bad5cf58d _ / _ cc781905-5cde-3194- bb3b_139bad5 . هواء 11.2 هواء 8 اذكر تكوين الهواء الجاف النظيف على أنه حوالي 78٪ نيتروجين و 21٪ أكسجين والباقي عبارة عن خليط من الغازات النبيلة وثاني أكسيد الكربون 9 • قم بتسمية الملوثات الشائعة في الهواء بأنها أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكبريت وأكاسيد النيتروجين ومركبات الرصاص 10 • اذكر مصدر كل من هذه الملوثات: - أول أكسيد الكربون الناتج عن الاحتراق غير الكامل للمواد المحتوية على الكربون - ثاني أكسيد الكبريت الناتج عن احتراق الوقود الأحفوري الذي يحتوي على مركبات الكبريت (مما يؤدي إلى "المطر الحمضي") - أكاسيد النيتروجين من محركات السيارات - مركبات الرصاص من البنزين المحتوي على الرصاص 11 • وصف وشرح وجود أكاسيد النيتروجين في محركات السيارات وإزالتها التحفيزية اذكر تكوين الهواء الجاف النظيف على أنه حوالي 78٪ نيتروجين و 21٪ أكسجين والباقي عبارة عن خليط من الغازات النبيلة وثاني أكسيد الكربون Anchor 8 مخطط دائري يوضح النسب المئوية التقريبية حسب حجم الغازات الرئيسية في الهواء الجاف غير الملوث استخدامات الهواء (معلومات إضافية) الغازات المتوفرة في الهواء لها العديد من التطبيقات المهمة. يستخدم الأكسجين في صناعة الصلب واللحام وأجهزة التنفس. يستخدم النيتروجين في تغليف المواد الغذائية وإنتاج الأمونيا وإنتاج رقائق السيليكون. يتم فصل كل من هذه الغازات عن الهواء عن طريق التقطير التجزيئي. Anchor 9 تلوث الهواء قم بتسمية الملوثات الشائعة في الهواء على أنها أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكبريت وأكاسيد النيتروجين ومركبات الرصاص حدد مصدر كل من هذه الملوثات: - أول أكسيد الكربون الناتج عن الاحتراق غير الكامل للمواد المحتوية على الكربون _cc781905 -5cde-3194-bb3b-136bad5cf58d_- ثاني أكسيد الكبريت الناتج عن احتراق الوقود الأحفوري الذي يحتوي على مركبات الكبريت (مما يؤدي إلى "المطر الحمضي") _ cc781905-5cde-3194-bb3b-136bad5cf58d_- أكاسيد النيتروجين من مركبات الرصاص- الرصاص اذكر التأثير الضار لهذه الملوثات الشائعة على المباني وعلى الصحة وناقش سبب كون هذه الملوثات مصدر قلق عالمي أول أكسيد الكربون المصادر: الاحتراق غير الكامل للوقود الأحفوري ، على سبيل المثال: الاحتراق غير الكامل للبنزين (البنزين) والميثان: التأثيرات الضائرة: سامة ، تتحد مع الهيموجلوبين في الدم وتمنعه من حمل الأكسجين. ثاني أكسيد الكبريت المصادر: احتراق الوقود الأحفوري والغاز الطبيعي المحتوي على مركبات الكبريت وخامات الكبريتيد ، على سبيل المثال: خليط الزنك (ZnS) في استخلاص الزنك: التأثيرات الضائرة: الأمطار الحمضية التي تسبب تآكل الهياكل المعدنية والمباني والتماثيل المصنوعة من صخور الكربونات وتلف الكائنات المائية. يلوث المحاصيل وإمدادات المياه ويهيج الرئتين والحلق والعينين. أكاسيد النيتروجين المصادر: تفاعل النيتروجين مع الأكسجين في محركات السيارات والأفران ذات درجة الحرارة العالية وكمنتج من التأثير البكتيري في التربة. التأثيرات الضائرة: المطر الحمضي مع تأثيرات مماثلة مثل SO2 وكذلك ينتج عنه ضباب دخاني كيميائي ضوئي وصعوبات في التنفس ، خاصة للأشخاص الذين يعانون من الربو. مركبات الرصاص المصادر: أنابيب مياه قديمة ، دهانات قديمة ، بنزين في بعض أنواع سيارات السباق ومن محركات قديمة جداً. التأثيرات الضائرة: تسبب ضرراً كبيراً للجهاز العصبي المركزي ، والأطفال الصغار معرضون بشكل خاص للتسمم بالرصاص. ملاحظة مهمة ينتج عن الاحتراق الكامل وغير الكامل للهيدروكربونات منتجات مختلفة. يحدث الاحتراق الكامل في الأكسجين الزائد وينتج CO2 and H2O. يحدث الاحتراق غير الكامل في ظروف نقص الأكسجين وينتج ثاني أكسيد الكربون و H2O وأحيانًا الكربون. أكاسيد النيتروجين في محركات السيارات وصف وشرح وجود أكاسيد النيتروجين في محركات السيارات وإزالتها التحفيزية أكاسيد النيتروجين تتشكل هذه المركبات (NO و NO2) عندما يتفاعل النيتروجين والأكسجين في ظروف الضغط العالي ودرجة الحرارة لمحركات الاحتراق الداخلي وأفران الانفجار. تحتوي غازات العادم أيضًا على هيدروكربونات غير محترقة وأول أكسيد الكربون. السيارات مزودة بمحولات حفازة تشكل جزءًا من أنظمة العادم الخاصة بها. وتتمثل مهمتها في جعل غازات العادم هذه غير ضارة. المحولات الحفازة أنها تحتوي على سلسلة من المحفزات المعدنية الانتقالية بما في ذلك البلاتين والروديوم. المحفزات المعدنية موجودة في قرص عسل داخل المحول لزيادة مساحة السطح المتاحة للتفاعل. تحدث سلسلة من تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تعمل على تحييد الغازات الملوثة. يتأكسد أول أكسيد الكربون إلى ثاني أكسيد الكربون: 2CO + O2 → 2CO2 يتم تقليل أكاسيد النيتروجين إلى N2 gas: 2NO → N2 + O2 2NO2 → N2 + 2O2 تتأكسد الهيدروكربونات غير المحترقة لثاني أكسيد الكربون والماء: C8H18 + 12½O2 → 8CO2 + 9H2O تم تصميم المحولات الحفازة لتقليل الغازات الملوثة الناتجة عن عوادم السيارات يرجى ملاحظة أن هذه الصفحة كانت for STUDY إذا كنت لا تزال تشعر أنك لا تفهم أي نقطة ، فالرجاء الانتقال إلى THE EXPLANATION _cc781905-5cde-3194-bb3b-136bad5C Lessf58d Home / CIE IGCSE Chemistry / _cc78-315ad195cde -94 5cde-3194-bb3b-136bad5cf58d_ المزيد من الأسئلة Part 1 المزيد من الأسئلة Part 2 الفصول الأخرى تنزيل بصيغة PDF

Explain the Changes of state in terms of the Kinetic Theory كيمبردج IGCSE 1.طبيعة المادة الجسيمية 1.2 التغييرات في حالات المادة العودة إلى قائمة الفصل 1 ملحوظات : التجميد: من سائل إلى صلب الانصهار: من صلب إلى سائل الغليان: من السائل إلى الغاز التكثيف: من الغاز إلى السائل التسامي: من الصلب إلى الغاز مباشرة اشرح تغيرات الحالة من حيث النظرية الحركية لتغيير المادة من حالة فيزيائية إلى أخرى ، يجب امتصاص أو إطلاق كمية معينة من الطاقة. تعتمد كمية الطاقة اللازمة على قوة قوى الجذب بين جزيئات المادة. كلما كانت قوى التجاذب بين الجزيئات أقوى كلما زادت كمية الطاقة المطلوبة. ذوبان التحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة بالتسخين. يتم امتصاص الحرارة لكسر الروابط بين الجسيمات الصلبة والتغيير it إلى سائل (يتم تغيير الحرارة إلى طاقة حركية مما يجعل الجسيمات تهتز بشكل أسرع حتى تتمكن من كسر الروابط بين منهم وتغييرها إلى الحالة السائلة). يحدث عند نقطة الانصهار. الغليان التغيير من الحالة السائلة إلى الغازية بالتسخين. يحدث أسفل سطح السائل. يتطلب امتصاص الحرارة لكسر الروابط بين الجزيئات السائلة والتغيير it إلى غاز (يتم تغيير الحرارة إلى طاقة حركية مما يجعل الجسيمات تتحرك بشكل أسرع حتى تتمكن من كسر الروابط بينهما والتغيير إلى حالة الغاز). يحدث عند نقطة الغليان. تبخر التحول من الحالة السائلة إلى الغازية. يحدث فقط على سطح السائل. يتطلب امتصاص الحرارة لكسر الروابط بين الجزيئات السائلة والتغيير it إلى غاز (يتم تغيير الحرارة إلى طاقة حركية مما يجعل الجسيمات تتحرك بشكل أسرع حتى تتمكن من كسر الروابط بينهما). تجميد التحول من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة عن طريق خفض درجة الحرارة. يتطلب إطلاق الحرارة (المفقودة من النظام) لإنشاء روابط جديدة بين الجزيئات السائلة وتحويلها إلى صلبة (يقلل فقدان الحرارة من الطاقة الحركية للجسيمات مما يجعل الجزيئات تتحرك ببطء وتلتصق ببعضها البعض) يحدث عند نقطة التجمد. ملاحظة: نقطة التجمد ونقطة الانصهار لها نفس القيمة هذا يعتمد فقط في اتجاه التغيير في الدولة من صلب إلى سائل (نقطة الانصهار) من السائل إلى الصلب (نقطة التجمد) تركيز التحول من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة. يتطلب إطلاق الحرارة (المفقودة من النظام) لعمل روابط جديدة بين جزيئات الغاز وتحويلها إلى سائل (يؤدي فقدان الحرارة إلى تقليل الطاقة الحركية للجسيمات مما يجعل الجزيئات تتحرك بشكل أبطأ) لاحظ أن التكثيف هو عكس التبخر تسامي التحول من مادة صلبة إلى غاز مباشرة. يحدث في أنواع معينة من المواد ، ويرتبط بطبيعة مادة لا لطريقة التسخين. مثال: اليود الصلب وثاني أكسيد الكربون الصلب وكلوريد الأمونيوم الصلب. يحدث التفاعل العكسي أيضًا ويسمى أيضًا أحيانًا بالترسيب أو إزالة التسامي. يحدث التسامي عند درجة حرارة معينة تكون فريدة من نوعها لمادة نقية. صِف نوعياً ضغط ودرجة حرارة الغاز بدلالة حركة جزيئاته كما ذكرنا سابقًا ، تتحرك جزيئات الغاز بسرعة. هذا يتسبب في اصطدام جزيئات الغاز مع بعضها البعض ومع جدران الحاوية. هذا يسبب ضغط الجسيمات. كلما ارتفعت درجة الحرارة زادت سرعة اصطدام الجسيمات ببعضها وتصطدم بجدران الحاوية التي تمارس ضغطًا أعلى. عندما يتم ضغط الغاز إلى حجم أصغر ، تصطدم الجزيئات أيضًا ببعضها البعض بشكل متكرر وضرب الجدران بشكل متكرر زيادة ضغط الغاز. قائمة المواضيع تنزيل كملف PDF

Questions Answers Past Papers Revision Sheets Homework Bookonline Tuition Chemistry Lessons worldwide for SABIS IGCSE GCSE O LEVEL A LEVEL AND AP CHEMISTRY EDEXCEL AQA CAMBRIDGE SYLLABI K-Chemistry.Com Expert Chemistry Tuition and Study Materials What would you like to explore today ? Topic Query Homework Help Past Papers General Inquiry Trending Now The 60-Day IGCSE Organic Chemistry Challenge DAY 1 Free Preview The 60-Day IGCSE Organic Chemistry Challenge DAY 2 Free Preview The 30-Day IGCSE Final Revision Free Preview Youtube video CHEMISTRY GUIDES, BUNDLES & STUDY NOTES IGCSE 0620 Notes Grade 12 SABIS Notes Grade 11 SABIS Notes Click here for Online and Face to Face Tuition The First Chemistry Dedicated Online Tutoring Center أول مركز تعليمي اونلاين متخصص بالكيمياء أمثله لحصص المراجعة أمثله للفيديوهات التعليمية أمثله لمذكرات المراجعة أمثله للاختبارات الاسبوعيه "Are you struggling to master chemistry on your own? Do you feel like you're falling behind in class or just not reaching your full potential? Don't worry, you're not alone. That's where we come in. Our expert chemistry tuition is designed to help you unlock your full potential and master the science of chemistry. We use a proven system and personalized approach to break down the barriers to success and guide you on the straight line to chemistry mastery. From beginners to pros, our tuition is tailored to meet your individual needs and help you achieve your goals. With our help, you can overcome any chemistry obstacle and succeed in the subject like never before." Download Study and Revision Notes Study at your own pace . Study from the comfort of your home . Reduce study costs Say no To long commute hours. Study from Home from the comfort of your chair Study At your own Pace Personalized teaching . Save time commuting Say No to time waste. Reduced Costs Sessions for a price of a Lunch