top of page
معدل انتشار الغازات
تنتشر الغازات لأن الجزيئات تصطدم بجزيئات أخرى وترتد في كل الاتجاهات. إذا كنت لا تعرف ما يعنيه الانتشار بالضبط ، فانقر هنا أولاً
لاحظ أن الغازات لا تنتشر جميعها بنفس المعدل.
تعتمد السرعة التي تنتشر بها الغازات على هذين العاملين:
1 كتلة الجسيمات
الجسيمات في غاز كلوريد الهيدروجين هي ضعف تلك الموجودة في غاز الأمونيا.
يتم وضع الصوف القطني المنقوع في محلول الأمونيا في أحد طرفي أنبوب طويل
(في A أدناه). ينبعث منه غاز الأمونيا.
في نفس الوقت ، يتم وضع الصوف القطني المنقوع في حمض الهيدروكلوريك في الطرف الآخر من الأنبوب (عند B). ينبعث منه غاز كلوريد الهيدروجين.
تنتشر الغازات على طول الأنبوب. يتشكل الدخان الأبيض في مكان التقائهما: يتشكل الدخان الأبيض بالقرب من B. لذا فإن جزيئات الأمونيا قد انتقلت إلى مسافة أبعد من جزيئات كلوريد الهيدروجين - مما يعني أنها قد تحركت بشكل أسرع.
كلما انخفضت كتلة جزيئاته ، زادت سرعة انتشار الغاز.
عندما تصطدم الجسيمات وترتد بعيدًا ، ترتد الجسيمات الأخف وزناً أكثر. الجسيمات الموجودة في الغازين أعلاه هي جزيئات.
تسمى كتلة الجزيء بكتلته الجزيئية النسبية.
لذا فكلما انخفضت كتلته الجزيئية النسبية ، زادت سرعة انتشار الغاز.
2 درجة الحرارة
عند تسخين الغاز تأخذ جزيئاته طاقة حرارية وتتحرك بشكل أسرع. تتصادم مع المزيد من الطاقة ، وترتد بعيدًا. لذلك ينتشر الغاز بشكل أسرع. كلما ارتفعت درجة الحرارة ، زادت سرعة انتشار الغاز.
bottom of page