top of page
النظرية الحركية للمادة
هذا نموذج يساعدنا في تخيل كيف يتم ترتيب المادة وكيف تتصرف وكيف يرتبط هذا الترتيب بخصائص الحالات الثلاث للمادة ، النقطة الرئيسية للنظرية هي
تتكون كل المواد من جزيئات صغيرة جدًا لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة.
تتوفر مواد مختلفة كأنواع مختلفة من الجسيمات (ذرات أو جزيئات أو أيونات).
تتحرك الجسيمات في كل وقت
وكلما ارتفعت درجة الحرارة زادت سرعة تحركها في المتوسط
تتحرك الجسيمات الأثقل بشكل أبطأ من الجزيئات الأخف في مكان معين
الحركة البراونية:
أظهر فهماً للحركة العشوائية للجسيمات في التعليق (المعروفة باسم الحركة البراونية) كدليل على نموذج الجسيمات الحركية للمادة
حسب النظرية الحركية
تتكون كل المواد من جزيئات صغيرة جدًا لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة.
الجسيمات في الغازات تتحرك بشكل عشوائي وهي تصطدم مع بعضها البعض. لا يمكن رؤية هذه الحركة حتى بواسطة المجهر ، ولكن أي مادة صغيرة يتم وضعها في السوائل والغازات مثل حبوب اللقاح سيتم قصفها بواسطة الجسيمات المتحركة بشكل عشوائي وبالتالي ستتحرك هي نفسها ._cc781905-5cde-3194-bb3b- 136bad5cf58d_
يمكن رؤية حركة الجسيمات الصغيرة تحت المجهر وهذه الحركة هي دليل على الحركة الحركية model of المادة (كما يظهر أن هناك جسيمات فردية التي تتكون منها المواد الصلبة والسوائل والغازات)
لاحظ العالم Robert Brown في عام 1827 عشوائيًا سريعًا movement من حبوب اللقاح داخل الماء ، لم يستطع تفسير ذلك ولكن لاحقًا Einstein_cc -130ad5-58 أن هناك جزيئات منفصلة داخل الماء كانت تتحرك بشكل عشوائي وتسبب في تحرك الحبوب.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه كيف تتحرك الكرة الصفراء بسبب تعرضها للقصف من قبل الجسيمات المتحركة العشوائية السريعة.
Brownian Motion 1
Dust particles in beam of light can be seen if magnified as moving randomly
Brownian Motion 2
Actually this random movement of the dust particles is because of being bombarded by the air particles moving randomly in all directions around it
Brownian Motion 3
This random motion is called the Brownian motion and is an evidence for the presence of particles as a making units for all Matter
Brownian Motion 1
Dust particles in beam of light can be seen if magnified as moving randomly
1/3
الحركة البراونية
انقر فوق الصورة إذا لم يتم التحميل تلقائيًا
انقر فوق الأسهم للتنقل بين الشرائح
العالم روبرت براون
الحركة البراونية لحبوب اللقاح في الماء
حتى الآن يمكنك تعريف
الحركة البراونية
as
الحركة البراونية
Diffusion
هي حركة الجسيمات من منطقة عالية التركيز إلى منطقة من التركيز المنخفض .
ولكي يحدث هذا ، يجب أن تكون الجسيمات قادرة على التحرك بحيث يحدث هذا فقط في سوائل الغازات ولا يحدث في المواد الصلبة لأن الجسيمات لا تحتوي على فجوات بينها كافية لـ حتى يحدث الانتشار.
ما الذي يسبب الانتشار؟
في الغازات والسوائل ، تتحرك الجسيمات بشكل عشوائي من مكان إلى آخر. تتصادم الجسيمات مع بعضها البعض أو مع الحاوية الخاصة بهم. هذا يجعلهم يغيرون الاتجاه.
في النهاية ، تنتشر الجسيمات في الحاوية بأكملها.
يحدث الانتشار من تلقاء نفسه ، دون تحريك أو اهتزاز.
أمثلة على الانتشار
انتشار الجسيمات الصلبة في الجسيمات السائلة
عند إذابة قطع صلبة صغيرة من اليود الصلب أو منجنات البوتاسيوم (VII) في الماء
تنتشر الجسيمات الصلبة بين جزيئات الماء وتسبب المحلول
ليتم تلوينها بلون اليود
جزيئات اليود الصلبة منتشرة بين جزيئات الماء
أمثلة على الانتشار
انتشار الجسيمات الصلبة في جزيئات الغاز
عندما تقوم برمي بعض الحجارة الصغيرة في الهواء ، فإن الجزيئات الصلبة للحجارة
ينتشر بين جزيئات غاز الهواء
أمثلة على الانتشار
جزيئات الغاز المنتشرة في الجزيئات السائلة
جزيئات غاز ثاني أكسيد الكربون المنتشرة في ماء مشروب غازي
مثالا متقنا.
أمثلة على الانتشار
جزيئات الغاز منتشرة في جزيئات غاز أخرى
مثال على ذلك هو انتشار غاز البروم أو غاز ثاني أكسيد النيتروجين الجسيمات عبر جزيئات الهواء
أمثلة على الانتشار
Liquid انتشار الجسيمات في جزيئات الغاز
قطرات في المطر المتساقط بين جزيئات الهواء
أمثلة على الانتشار
Liquid انتشار الجسيمات في جزيئات سائلة أخرى
هذا ما يحدث عند خلط 2 Liquids معًا
معدل انتشار الغازات
تنتشر الغازات لأن الجزيئات تصطدم بجزيئات أخرى وترتد في كل الاتجاهات
لاحظ أن gases لا تنتشر جميعها بنفس المعدل.
تعتمد السرعة التي تنتشر بها الغازات على هذين العاملين:
1 كتلة الجسيمات
الجسيمات في غاز كلوريد الهيدروجين هي ضعف تلك الموجودة في غاز الأمونيا.
يتم وضع الصوف القطني المنقوع في محلول الأمونيا في أحد طرفي أنبوب طويل
(في A أدناه). ينبعث منه غاز الأمونيا.
في نفس الوقت ، يتم وضع الصوف القطني المنقوع في حمض الهيدروكلوريك في الطرف الآخر من الأنبوب (عند B). ينبعث منه غاز كلوريد الهيدروجين.
يتم وضع غازات HCl و NH3 في قطن صوف على جانبي الأنبوب
كلما انخفضت كتلة جزيئاته ، زادت سرعة انتشار الغاز.
عندما تصطدم الجسيمات وترتد بعيدًا ، ترتد الجسيمات الأخف وزناً أكثر. الجسيمات الموجودة في الغازين أعلاه هي جزيئات.
تسمى كتلة الجزيء بكتلته الجزيئية النسبية.
لذا فكلما انخفضت كتلته الجزيئية النسبية ، زادت سرعة انتشار الغاز.
يتكون كلوريد الأمونيوم على شكل دخان أبيض أقرب إلى غاز حمض الهيدروكلوريك
تنتشر الغازات على طول الأنبوب. يتشكل الدخان الأبيض في مكان التقاءهما: يتشكل الدخان الأبيض بالقرب من B. لذا فإن جزيئات الأمونيا قد انتقلت إلى مسافة أبعد من جزيئات كلوريد الهيدروجين - مما يعني أنها قد تحركت بشكل أسرع.
2 درجة الحرارة
عند تسخين الغاز تأخذ جزيئاته طاقة حرارية وتتحرك بشكل أسرع. تتصادم مع المزيد من الطاقة ، وترتد بعيدًا. لذلك ينتشر الغاز بشكل أسرع. كلما ارتفعت درجة الحرارة ، زادت سرعة انتشار الغاز.
مقارنة حركة الجسيمات عند تغير درجة الحرارة
bottom of page